شرح تعيين كمية المادة بواسطة تفاعل المعايرة

شرح تعيين كمية المادة بواسطة تفاعل المعايرة

المعايرة:
هي الطريقة التي تسمح بتعيين كمية المادة لفرد كميائي منحل في الماء

1المعيارة اللونية
نضع في كاس بيشر حجمv0من هيدروكسيد الصديوم تركيزه المولي c0 مجهول نضيف اليه قطرات من كاشف ازرق البروموتيمول الذي يتميز بلونه الاخضر فيصبح لونه ازرق وباستعمال سحاحة نضيف للمحلول السابق كلور الهيدروجين Hcl تركيزه c1 معروف وبعد اضافة حجم veمن المحلول الحمضي نلاحظ ان لون المحلول يتحول من الازرق الى الاخضر دلالة على تكافؤ كمية المادة المتافاعلين

نسمي الحجمve الللازم للحصول على التكافؤ بحجم التكافؤ

2المعايرة عن طريق قياس الناقلية
اثناء المعايرة يمكن استعمال مقايس ناقلية المحلول لمتابعة تغيرات الناقلية G للمزيج حيث يمكن تعيين حجم التكافؤ بالطريقة البيانية حيث ان نقطة تقاطع المستقيمين يسمى نقطة التكافؤ
مفهوم نقطة التكافؤ
هي تساوي كيمة مادة الحمض وكمية مادة الاساس n A=nB
cA=cB
ادا كان مثلاcBمجهولا فانvA هو ve
مفهوم الحمض والاساس
الحمض :هو كل فرد بامكانه التخلي عن بروتون H او اكثر
الاساس :هو كل فرد كيميائي بامكانه اكتساب بروتون

الاكسدة والارجاع
مفهوم المؤكسد والمرجع oxydant reducteur
تعاريف
الاكسدة oxydation:
هي عملية يتم فيها فقد الالكترونات
الارجاع reduction:
هي عملية يتم فيها اكتساب الالكترونات
المؤكسدة oxydant:
هو كل فرد كيميائي قادر على اكتساب الالكترونات (يخضع لعملية الارجاع)
المرجع reducteur:
هو كل فرد كيميائي قادر على فقد الالكترونات (يخضع لعملية الاكسدة )